Question

Cuando reaccionan 5g del compuesto XO2 con ácido clorhídrico, HCl, se obtienen 7,2414 g de XCl2. Determinar: a) el numero de atomos de X en la masa de XCl2 formada; y, b) las moles de XO2 que contienen 4,5g de X. Los otros dos productos de la reacción con cloro gaseoso y agua

Answer 1

a) número de atomos de X en la masa de XCl2 formada;

1) Reacción química:

XO2 + HCl ----> XCl2 + Cl2 + H2O

2) Ecuación química balanceada

XO2 + 4 HCl ----> XCl2 + Cl2 + 2 H2O

3) relaciones molares estequiométricas

1 mol XO2 : 1 mol XCl2

=> n mol XO2 : n mol XCl2

4) Número de moles (n)

n = masa en gramos / masa molar

masa molar XO2: = x + 32.0 g/mol

n XO2 = 5.0 g / (x + 32) g/mol

masa molar XCl2 = x + 71.0 g/mol

n XCl2 = 7.2414 g / (x + 71) g/mol

n XO2 = n XCl2 => 5/(x + 32) = 7.2414 / (x + 71)

5) resolución de la ecuación

5 / (x + 32) = 7.2414 / (x + 71)

5 (x + 71) = 7.2414 (x + 32)

5x + 355 = 7.2414x + 231.7248

7.2414x - 5x = 355 - 231.7248

2.2414x = 132.2752

x = 55.0 g

7) n XCl2

masa molar XCl2 = 55.0 g/mol + 71.0 g/mol = 126.0 g/mol

n XCl2 = masa en gramos / masa molar = 7.2414 g / (126.0 g/mol)

n XCl2 = 0.0575 mol

7) número de átomos, A

A = n XCl2 * número de Avogadro = 0.0575 mol * 6.022 * 10^23 atomo/mol

A = 0.346 * 10^ 23 átomos = 3.46 * 10^22 átomos<----- respuesta

b) las moles de XO2 que contienen 4,5g de X

n = masa en gramos / masa molar

masa molar de XO2 = 55.0 g/mol  + 32.0 g/mol  = 87 g/mol

=> n = 4.5 g / 87.0 g / mol = 0.0517 mol <---- respuesta