Cuando reaccionan 32 g de oxígeno con 4 g de hidrógeno, se forman 36 g de agua. Calcula la cantidad de oxígeno que reaccionará con 30 g de hidrógeno y la masa de agua resultante de esa reacción.
Respuestas a la pregunta
En base a la ecuación química que representa la Síntesis del Agua, se calcula que se requieren 240 gramos de Oxígeno para reaccionar con 30 gramos de Hidrógeno y se obtienen 270 gramos de agua.
Ecuación Química
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 mol 1 mol 2 mol
4 g 32 g 36 g
Cálculo de gramos de Oxígeno necesarios para reaccionar con 30 gramos de Hidrógeno
De la ecuación química, se tiene que 4 gramos de Hidrógeno reaccionan con 32 gramos de Oxígeno. Se calcula la cantidad de Oxígeno que reacciona con 30 gramos de Hidrógeno:
30 g H₂ × (32 g O₂ / 4 g H₂) = 240 g O₂
Cálculo de masa de agua producida
Las cantidades de reactivos ( 240 gramos de Oxígeno y 30 gramos de Hidrógeno) están en proporción estequiométrica, por lo tanto la cantidad de agua producida debe ser:
Agua producida = 240 + 30 = 270 gramos
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