Cuando reaccionan 10,0 g de cinc con 8,0 g de azufre, se consume todo el cinc y se forman 14,9 g
de sulfuro de cinc. A. Cual es La masa de azufre sin reaccionar
b. Cuál es el reactivo limitante
c. Cuál es el rendimiento de la reacción.
Respuestas a la pregunta
En base a cantidades dadas de reactivos y producto, para la reacción entre Zinc y Azufre, se tiene:
a) La masa de azufre sin reaccionar es 3,11 gramos.
b) El reactivo limitante es el Zinc.
c) El rendimiento de reacción es 100 %
Ecuación química:
Zn + S → ZnS
Masa atómica Zn = 65,4 u
Masa atómica S = 32 u
Masa molar ZnS = 97,4 g/mol
Reactivos:
10 g Zn
8 g S
Se consume todo el Zn en la reacción, por lo tanto es el reactivo limitante.
De la ecuación química se tiene que: 65,4 g de Zn reaccionan con 32 g de S. Calculamos cuanto S reacciona con 10 g de Zn:
10 g Zn × ( 32 g S / 65,4 g Zn ) = 4,89 g S
Masa de azufre que no reacciona = 8 g - 4,89 g = 3,11 g de S
Calculamos cuantos gramos de ZnS se deberían producir:
De la ecuación química se tiene que se producen 97,4 g de ZnS a partir de 65,4 g de Zn.
10 g Zn × (97,4 g ZnS / 65,4 g Zn ) = 14,9 g ZnS
El rendimiento de reacción es 100 %