Question

Cuando reacciona el zinc con el ácido sulfúrico, se produce hidrógeno libre y sulfato de zinc, según la ecuación: Zn(s) + H2SO4(L) = H2(g) + ZnSO4(ac) Si se quieren obtener 345,87 g de hidrógeno: a) ¿Cuántos moles de ácido son necesarios? b) ¿Cuántos gramos de zinc se requieren? c) ¿Cuántos moles de sulfato de zinc se producen?

Answer 1

• Ecuación balanceada:
Relación 1:1
Zn(s) + H2SO4(l) --> H2(g) + ZnSO4 (ac)

• Conversión:
345,87g H2 × ( 1mol/2g ) = 172.935mol

Parte "a":
172.935mol H2 × ( 1mol H2SO4 / 1mol H2 )
》 172.935 mol H2SO4

Parte "b":
172.935mol H2 × ( 1mol Zn / 1mol H2 ) × ( 65,38g / 1mol )
》11306.49 g Zn

Parte "c":
172.935mol H2 × ( 1mol ZnSO4 / 1mol H2 )
》172.935 mol ZnSO4

● Constantes:
Peso atómico (Zn) = 65.38g/mol
Peso molecular (H2) = 2g/mol

♥