Question

cuando reacciona el carbonato de calcio con acido clorhídrico se obtiene dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. si se tratan de 850g de carbonato de calcio con una disolución 2 M de ácido clorhídrico. Calcula:

a)el volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato.

b)el volumen de dióxido de carbono medido en condiciones normales

Answer 1

a) El volumen de disolución necesario es 8.493 L

b) El volumen de  $CO_{2}$ condiciones normales es de 190.12 L

¿Cual es la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico?

Es una reacción de efervescencia con desprendimiento del gas $CO_{2}$, además de la sal cloruro de calcio y agua. La reacción balanceada es:

$CaCO_{3} + 2 HCl ----> CO_{2} + CaCl_{2} + H_{2}O$

¿Cómo calcular el volumen de un gas ideal en condiciones normales?

En  condiciones normales o estándar el volumen de un gas, se asume en 22.4 litros si corresponde a  1 mol ; o bien se calcula a partir de la ecuación de estado  de los gases despejan dolo de allí. Se toman la presión igual a 1 atm y la temperatura 273 K.

p V=n R T

datos

a) V=?

m $CaCO_{3}$ = 850 g

M ácido= 2 mol/L

moles $CaCO_{3}$  = m/PM

PM= 1* 40.078 + 1*12 +3 *16 = 100.078 g/mol

$moles CaCO_{3}= \frac{850 g}{100.078 g/ mol} = 8.493 mol$

mol ácido =M*V solución

V solución  = mol ácido/M

Mol ácido se obtiene a partir de los coeficientes estequiométricos.

1 mol de $CaCO_{3}$   ------- 2 mol HCl

8.493 mol             -------  x mol HCl

$mol HCl=\frac{8.493 mol * 2 mol HCl}{1 mol } =16.986 mol$

esto representa un volumen de

$V solucion= \frac{16.986 mol }{2 mol/ L} = 8.493 L$

b)

datos

p= 1 atm

T= 273 K

R= 0.082 atm L/K mol

n=?

moles por los coeficientes

1 mol      $CaCO_{3}$    -----  1 mol $CO_{2}$

8.493 mol           ------     x mol $CO_{2}$

$mol CO_{2} = \frac{8.493 mol * 1 mol CO_{2} }{1 mol} = 8.493 mol$

V= n RT/p

$V= \frac{8. 493 mol * 0.082 atm L/Kmol * 273 }{1 atm} =190.12 L$

V= 190.12 L

Para saber más de Volumen necesario para reacción $CaCO_{3} y HCl$

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