Cuando ocurre una reacción química, generalmente, se presenta un cambio en la temperatura de los compuestos en la reacción, lo cual se mide con la entalpía ∆H. Cuando la temperatura de lareacción aumenta es porque la reacción es exotérmica y su entalpía es negativa ∆H (-), liberando energía como calor. Cuando la temperatura de la reacción disminuye, la reacción es endotérmicay su entalpía es positiva ∆H (+), absorbiendo calor. La energía libre de Gibbs, ∆G, indica el gradode espontaneidad de una reacción a temperatura y presión constantes. Cuando el valor de ∆Ges positivo, la reacción es no espontánea y cuando ∆G es negativa, la reacción es espontánea.
A continua ción se observan algunos valores termodinámicos para cuatro reacciones:
De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la reacciónA. 1 es endotérmica, porque el valor de la entalpía es el más pequeño de las cuatro reacciones.B. 2 es exotérmica, porque el valor de la energía libre de Gibbs es negativo.C. 3 es no espontánea, porque el valor de la energía libre de Gibbs es positivo.D. 4 es espontánea, porque el valor de la entalpía de reacción es intermedio entre los cuatro valores.
#Saber 11
Respuestas a la pregunta
C. 3 es no espontánea, porque el valor de la energía libre de Gibbs es positivo.
Explicación:
La energía libre de Gibbs nos indica si una reacción es espontánea o no, pero qué significa la espontaneidad de una reacción es cuando una reacción no requiere energía para poder llevarse a cabo, cuando la energía de Gibbs es positiva significa que se le dio energía por lo tanto no es espontánea.
Ahora en el caso A, es falso el valor de la entalpía es el más alto. En el caso de B, aunque la reacción es exotérmica porque su entalpía es negativa, no nos proporcionan el valor de la energía de Gibbs. En el caso D, nos hablan de la entalpía y se nos proporciona el valor de la energía de Gibbs.
Respuesta:
3 es no espontánea, porque el valor de la energía libre de Gibbs es positivo
Explicación:
Esta pregunta es de compresión lectora que es trasversal a todas las asignaturas. Según nuestro texto:
AH = + son endotérmicas, AH = -- son exotérmicas
AG = + No es espontanea, AG = -- es espontanea
De acuerdo a nuestra comprensión lectora la reacción 1 es exotérmica.
Sí es exotérmica, pero no por la energía de Gibbs.
La reacción si es espontanea pero no por la entalpia.
Por lo tanto es no espontanea la reacción número 3, ya que AG es positivo.