Cuando los hidrocarburos se queman en una cantidad limitada de aire, se forma tanto CO como CO2, cuando 0,450 g de un hidrocarburo en particular se queman en el aire, se forman 0,467 g de CO, 0,733 g de CO2 y 0.450 g de H2O, a). ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? b) ¿cuántos gramos de O2 se utilizaron en la reacción? c) ¿cuántos gramos se habrían necesitado para una combustión completa?
Respuestas a la pregunta
DATOS :
0.450 g hidrocarburo.
0.467 g CO
0.733 g CO2
0.450 g H2O
a) Fórmula empírica =?
b) g O2 = ?
c) g O2=? para una combustión completo.
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
0.450 g H2O * 2g H/18 gH2O = 0.05 g H
0.467 gCO * 12 gC / 28 g CO= 0.2 g C
0.733 g CO2 * 12 gC/ 44 g CO2 = 0.199 gC = 0.2 g C
g C = 0.2 g + 0.2 g = 0.4 g C
C = 0.4 g/ 12g = 0.033 /0.033=1
H = 0.05 g /1g = 0.05/ 0.033 =1.515≈2
Fe: CH2.
g O = 0.450 g H2O - 0.05 g H = 0.4 g O
gO= 0.467 g -0.2 g = 0.267 g O
gO= 0.733 g - 0.2 g = 0.533 g
gO totales = 1.2 g O .
c) gO = 0.4 gO +0.2 gO= 0.6 gO .