Question

Cuando ∆H para una reacción es negativa, la reacción nunca es espontánea verdadero o falso. Justificar​

Answer 1

Respuesta:1.- Discuta los siguientes enunciados, razonando la respuesta:

a) En una reacción exotérmica, la entalpía de los reactivos es siempre menor que la de los

productos.

Falso. En una reacción exotérmica ocurre que ∆H < 0 , pero como HR HProductos ∆HReactivos ∆ = ∆ − ,

Entonces para que ∆H < 0 , la entalpía de los reactivos ha de ser mayor que la de los productos.

b) Para que una reacción química sea espontánea, es suficiente con que sea exotérmica.

Falso. Es necesario que sea exotérmica y que la temperatura sea baja. A Temperaturas altas, una

reacción puede ser exotérmica y no ser espontánea.

2.- A una determinada temperatura y presión la reacción:

C (S) + O2 (g) Î CO2 (g) ∆G = -10Kcal·mol-1

Explicar y justificar si las siguientes proposiciones son ciertas o falsas.

a) Se formará CO2 de forma espontánea.

Verdadero, para que una reacción sea espontánea la variación de la energía libre G ha de ser

negativa.

b) El proceso se encuentra en equilibrio.

Falso, una reacción está en equilibrio si ∆G = 0.

c) La reacción será endotérmica.

Falso, puede ser exotérmica también.

d) La reacción transcurrirá con una variación de ∆S positiva.

Falso, ∆G=∆H-T∆S. Entonces puede ocurrir que ∆S negativa, pero T muy pequeña y ∆H

negativa.

3.- Para la reacción química A (g) + B (g) Î AB (g) con ∆H=-81 kJ y ∆S=-180 J·K-1. Calcule en qué

intervalo de temperatura se puede trabajar para que la reacción sea espontánea. ¿Qué significan

los signos negativos de ∆S y ∆H?.

Para que la reacción sea espontánea, tenemos que conseguir ∆G<0, Si igualamos a cero la

ecuación: ∆G= ∆H-T·∆S, tenemos 0= ∆H-T· ∆S , de donde ∆H=T· ∆S. Despejamos T y

obtenemos:

K

J K

J

S

H T 450

180 ·

81000

1 = −

− = ∆

∆ = −

La función ∆G cambia de signo en T=450K, en T=0; ∆G=-81000J, por tanto la reacción será

espontánea siempre que T<450K.

4.- Razona en cual de estas situaciones puede ser espontáneo un proceso:

a) ∆H<0 y ∆S<0 Siempre que T sea muy pequeña, será espontáneo.

b) ∆H>0 y ∆S<0 Nunca, porque en este caso ∆G siempre es positivo.

5.- Explique y justifique si las siguientes proposiciones son ciertas o falsas:

a) En un proceso reversible la variación de energía de Gibbs es negativa.

Falso. Un proceso reversible, no puede ser espontáneo, por tanto no puede ocurrir que ∆G<0.

b) Un proceso donde la variación de entalpía es positiva y la variación de entropía es

negativa, nunca será espontáneo. Verdadero, ∆G siempre será positivo.

c) Cuando un gas se disuelve en un líquido la variación de entropía es menor que cero.

TEMA IV: TERMOQUIMICA  

PROBLEMAS DE QUIMICA © Raúl G.M. 2

Verdadero, si el gas se disuelve en un líquido, esto implica disminución del desorden del sistema,

y por tanto disminución de la entropía, así que ∆S será negativo.

Explicación: