Cuando el etano reacciona con cloro el princioal producto es C2H5Cl pero tambien se obtienen pequeñas cantidades de otros productos clorados como C2H4Cl2 la formacion de estos productos reduce el rendimiento de C2H5Cl
a)Suponiendo que C2H6 y Cl2 reaccionan para formar unicamente C2H5Cl y HCl calcule eñ rendimiento teorico de C2H5Cl
Respuestas a la pregunta
a) El rendimiento teórico es : 231.65 g C2H5Cl
b) El porcentaje de rendimiento ( %R) es 88.92% .
Para resolver el ejercicio se adjunta el enunciado completo, siendo las cantidades que reaccionan :
125 g C2H6
255 g Cl2
Rend real = 206 g C2H5Cl
Rend teórico =?
En base a la reacción química se aplican los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
30 g 71 g 64.5 g 36.5 g
125 g C2H6 * 71 g Cl2 / 30 g C2H6 = 295.83 g Cl2
255 g C2 * 30 gC2H6/ 71 g Cl2 = 107.74 g C2H6
El reactivo limitante es el Cl2 .
a) El rendimiento teórico es :
255 g Cl2* 64.5 g C2H5Cl / 71 g Cl2 = 231.65 g C2H5Cl Rend teorico
b) % rend = Rend Real / Rend teórico * 100
% Rend = 206 g C2H5Cl / 231.65 g C2H5Cl *100
% Rend = 88.92 %
