Cuando el cianuro de potasio reacciona con ácidos se desprende un gas venenoso, mortal, el cianuro de hidrogeno. Calcular la cantidad de cianuro de hidrogeno en gramos que se formara si una muestra de 0.240 g de cianuro de potasio se trata con exceso de acido clorhídrico.
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Te explico
Explicación: Para realizar este tipo de ejercicios estequimétricos, es necesario saber muchos conceptos, como saber qué es el reactivo límite y reactivo en exceso, sabre sus conceptos, otra cosa es sabre como relacionar masa - masa.
El primer paso es escribir los compuestos que te dan:
Para ello hay que poner mucha atención a lo que dice el ejercicio, nos menciona que hay un cianuro de potasio como reactivo, y con qué reacciona?
Pues dice que recciona con ácidos, pero el único ácido que nos dan esta al final y dice que esta en exceso y es el ácido clorhídrico, hasta este punto tenemos esto:
cianuro de potasio + ácido clorhídrico ->
El ejercicio nos menciona que se forma cianuro de hidrogeno, osea que este el el producto resultante de la reaccion, ya tenemos esto:
cianuro de potasio + ácido clorhídrico -> cianuro de hidrogeno.
Para este punto es necesario saber nomenclatura, tipos de reacciones, y métodos de igualación en reacciones químicas, de lo contrario aun no estas listo para entrar a estequiometria.
Transcribiendo la reaccion seria:
KCN+HCl -> HCN + ?
Ahora, si sabes lo básico de cómo se debe formar una reacciones sabras que los elementos que participan en la reaccion deben estar tanto en los reactivos como en los productos, entonces, dónde quedo el potasio en los productos? El ejercicio no nos menciona que paso con el Potasio, en este caso nos sirve saber los tipos de reacciones que puden haber, y en este caso me sirve saber que existe la reaccion de simple desplazamiento, que es cuando un elemento mueve a otro en el producto, entonces yo puedo suponer que el potasio se movio a donde estaba el hidrogeno, ya que el hidrogeno le quito su puesto al potasio:
KCN + HCl -> HCN + KCl
El segundo paso es igualar la reacción: Pero si sabemos de igualación, podemos ver a simple vista que la reacción ya esta igualada.
El tercer paso es centrarnos en los datos que nos dan y los resultados que nos piden:
Datos:
KCN + HCl -> HCN + KCl
m1=0.240 (Nos dicen que tenemos 0.240 gramos de cianuro de potasio KCN)
HCl en exceso (nos dicen que el ácido clorhidrico esta en exceso, lo que quiere decir que el reactivo limitante es el KCN, si sabemos sobre reactivo limitante y reactivo en exceso podemos saber que con tener la masa del reactivo limitante nos basta para saber la masa de los productos).
m3=? (nos piden calcular la cantidad de cianuro de hidrogeno, en otras palabras la masa resultante de la reacción).
El cuarto paso es calcular los pesos atómicos del reactivo limitante y del compuesto que esta en los productos del cual tenemos que averiguar su masa:
PM de KCN= 65.11604 g
PM de HCN= 27.02568 g
Si no sabes calcular el peso atómico de un compuesto, tambien estudialo ya que es muy necesario y básico (básicamente consiste en la suma de las masas de cada elemento que participa en el compuesto, considerando los subindices que tenga, pero mejor velo en algun libro o youtube, que es fácil y rápido aprenderlo).
El quinto paso es hacer la relacion de masa - masa:
osea:
Como puedes observar, masa de cianuro de potasio se simplifica con el peso molecular decianuro de potasio, quedando solo masa de cianuro de hidrogeno.