Cuando el carbonato de calcio (CaCO3) se calienta se descompone para reducir monóxido de calcio (CaO) sólido y oxígeno en gas. Un volumen de 425 ml de gas recolecta sobre agua a una presión de total de 758 mm hg y 16 C. la presión de vapor del agua a 16 C es 14 mm Hg ¿Cuál es la presión parcial del O2? ¿Cuántos moles de gas O2 había en la muestra de gas?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los moles de CO₂ gaseoso que se generaron son: 0.013 moles
Datos:
V= 250 mL= 0.25 L
P= 1.3 atm
T= 31°C = 304 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
1.3 atm* 0.25L = n* 0.082 L* atm/ mol* K * 304 K
n= (1.3 atm* 0.25L ) / ( 0.082 L* atm/ mol* K * 304 K)
n= 0.013 moles
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Los moles de CO₂ gaseoso que se generaron son: 0.013 moles
Datos:
V= 250 mL= 0.25 L
P= 1.3 atm
T= 31°C = 304 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
1.3 atm* 0.25L = n* 0.082 L* atm/ mol* K * 304 K
n= (1.3 atm* 0.25L ) / ( 0.082 L* atm/ mol* K * 304 K)
n= 0.013 moles
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Explicación: