Question

cuando de calienta 24.8g de oxido de mercurio (Hg0)se desprende 6.8gde oxigeno

Answer 1

Cuando de calienta 24.8g de oxido de mercurio (Hg0) se desprende 6.8g de oxigeno. 

Este enunciado es incorrecto.

Se trata de la descomposición térmica del óxido mercúrico, el cual está expresado por la reacción:

2 HgO  →Calor→  2 Hg + O₂

Deducimos la masa molecular del Oxido mercúrico, por medio de la masa

Hg = 200,06 gr/mol

O = 16 gr/mol

Masa molecular de HgO es entonces 216,6 gr/mol.

   2 HgO     →        Calor       →  2 Hg + O₂

2  x   216,61 g                     2 x 200,61 g 32 g

 433,22 g                                  401,22 g

Plantearemos entonces:

433,22 gr  HgO  ……………..  32 g de O₂

24,8 g  HgO      ………………       X

X = ( 24,8 gr x 32 g ) / 432,22 g

X = 1,8 gr de Oxígeno.

Por esta razón, el enunciado del problema es incorrecto, ya que la estequiometria es precisa en este sentido. Para obtener 6,8 gr de O2 en la reacción se necesitarían

6,8 / 1,8 = 3,78 veces más cantidad de HgO.

Answer 2

Respuesta:

hola soy una estudiante de la uasd

Calcular su composición porcentual

24.8 g Hgo ➡ 6.8 o +

%o = 6.8g. ×100 = 27.4 %

24.8g

%Hg = 100-27.4 = 72.6%

Explicación:

eso es todo de la pregunta 10 del la hoja de evaluacion unidad 4 de la uasd, esta es una respuesta 100% hecha por un profesor.