Cuando 7,42g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14,06 g de CO2 y 8,63 g de H2O. Determine la fórmula molecular si su masa molar es 46,8 g/mol
Respuestas a la pregunta
Cuando 7,42 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14,06 g de CO2 y 8,63 g de H2O. Determine la fórmula molecular si su masa molar es 46,8 g/mol
1. Calcular gramos de C, H y O
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
H2 = 2 g/mol
CO2:
44 g CO2 ------ 12 g C
14.06 g CO2 ------ X
x = 3.835 g C
H2O
18 g H2O ----- 2 g H
8.63 g H2O ----- x
x = 0.958 g H
gramos de O
g O = 7.42 g - 3.835 g - 0.958 g
g O = 2.627
2. calcular moles de cada elemento
C: 3.835 g / 12 g/mol = 0.32 mol
H: 0.958 g / 1 g/mol = 0.958 mol
O: 2.627 g / 16 g/mol = 0.164 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 0.32 mol / 0.32 mol = 1 x 2 = 2
H: 0.958 mol / 0.32 mol = 3 x 2 = 6
O: 0.164 mol / 0.32 mol = 0.5 x 2 = 1
se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal
4. FE: C2H6O
5.Calcular Mm FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 46 g/mol
5. calcula n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 46.8 g/mol / 46 g/mol
n = 1
6. FM: (C2H6O)1 = C2H6O