Cuando 200g de una muestra que contiene caCO3 se calienta de acuerdo a la reacción CaCo2(s)+calor=CaCO(s)+CO2(g) se obtiene 84 g de CaO ¿Cual es el porcentaje de pureza de CaCO3 en la muestra inicial?9
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Explicación:
La reacción, escrita correctamente, es
CaCO3 + calor ⇒ CaO + CO2
número de moles de CaO obtenido = 84 g / 56 g/mol = 1,5 mol
Estequiometría:
Si 1 mol de CaO se obtiene a partir de 1 mol de CaCO3
1,5 mol de CaO se obtendrán a partir de 1,5 mol de CaCO3
Estos moles de CaCO3 tienen una masa de
1,5 mol · 100 g/mol = 150 g
Como la masa de la muestra era de 200 g, la pureza que tenía en CaCO3 será
(150 / 200) · 100 = 75%
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Respuesta:
si sale 75
Explicación:
verificado y todo,no tengo resolucion perdon
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