Cuando 1 g de sodio (Na) se hace reaccionar con 1 g de cloro gaseoso (Cl2),
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
a) ¿qué cantidad de sustancia (moles) de cloruro de sodio (NaCl) puede obtenerse?
b) ¿cuántos miligramos sobran del reactivo que está en exceso?
me urge esta pregunta!!!!!!!
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) 0,028 moles NaCl
b) 350mg Na sobran
Explicación:
a) 2Na + Cl2 —-> 2NaCl
Primero vamos a ver qué reactivo, es el reactivo limitante. Para ello, vamos a calcular cuantos gramos se necesitan de Cl2 para hacer reaccionar 1 gramo de Na:
1gNa x( 1molNa/23gNa) x (1molCl2/2molesNa)) x (70gCl2/1molCl2) = 1,52 g de Cl2 nos hacen falta. Pero solo tenemos 1g, de modo que el Cl2 es el reactivo limitante.
Ahora, vamos a hacer los cálculos a partir de él:
1g Cl2 x (1molCl2/70gCl2) x (2molesNaCl/1molCl2) = 0,028 moles NaCl se obtienen.
b) Tenemos que ver cuántos gramos necesitamos realmente de Na y cuántos tenemos:
1g Cl2 x ( 1molCl2/70gCl2) x (2molesNa/1molCl2) x (23gNa/1molNa) =0,65 g Na reaccionan
Tenemos 1g de Na y reaccionan 0,65g
Gramos que sobran Na: 1g - 0,65g = 0,35g Na sobran, que multiplicado por 1000 tenemos los miligramos—-> 350mg Na sobran
3 Mg + N2 → Mg3N2
indica cuál es el reactivo limitante, al hacer reaccionar:
a) 1.5 moles de magnesio con 1.2 moles de nitrógeno.
b) 160 g de magnesio con 40 g de nitrógeno.