Question

cuando 1,57 moles de o2 reaccionan con H2 para formar h20
¿cuantos moles de H2 se consumen en el proceso? Ecuacion quimica balanceada

Answer 1

                             1 mol de H₂O          1 mol de H₂
1,57 moles O₂ · ----------------------- · --------------------------- = 3,14 Moles de H₂
                               0.5 mol O₂             1 mol de H₂O

Answer 2

Hola.

La ecuación química vendría a ser:

H₂ + O₂ ⇒ H₂O

Por el método de tanteo, cuentas el número de átomos de Hidrógeno y de oxígeno para ver si coinciden, recuerda que son los mismos antes de la reacción química y después.

Del lado izquierdo tienes 2 hidógenos, y en el lado derecho igual, Para el oxígeno tienes 2 del lado izquierdo y 1 del derecho por lo que no concuerdan. Una forma de arreglarlo es poniendo (1/2) delante del oxígeno:

H₂ + (1/2) O₂ ⇒ H₂O

Multiplico toda la ecuación por 2 y me queda:

2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O

Ya luego utilizo las proporciones:

$1.57 mol O_{2}* \frac{2 mol H_{2} }{1 mol O_{2} }=3.14 mol H_{2}$

Saludos.