Cuando 1.05 moles de Br_2 se colocan en un matraz de 0.980 L, se disocia 1.20% de Br_2. Determine la constante de equilibrio Kc de la reacción.
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Respuesta:
Kc = 6,24x10^-4
Explicación:
1,05 mol = 100%
X mol = 1,20 %
X = 1,2% x 1,05 / 100% = 0,0126 mol Disociado de Br2 o 2x0,016 mol Br
1,05 - 0,0126 = 1,0374 mol No disociado
Br2 ---> 2Br
Kc = [Br]^2/[Br2]
Kc = [2x0,0126/0,98]^2 / [1,0374/0,98] = 6,61x10^-4 / 1,059
Kc = 6,61x10^-4 / 1,059 = 6,24x10^-4
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