cuales son los usos del nitrogeno
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la más importante aplicación comercial del nitrógeno es la obtención de
amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con
posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el
nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de
pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el
trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se
usan como combustible en cohetes. El ciclo de este elemento es bastante
más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera
no sólo como N2 (80%) sino también en una gran diversidad de
compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los
llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como
N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico.
Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones
normales.
Historia
El nitrógeno (del latín nitrum y éste del griego νίτρον, nitro, y -geno,
de la raíz griega γεν generar) se considera que fue descubierto
formalmente por Daniel Rutherford en 1772 al dar a conocer algunas de
sus propiedades, sin embargo, por la misma época también se dedicaron a
su estudio Scheele que lo aisló, Cavendish, y Priestley. El nitrógeno es
una gas tan inerte que Lavoisier se refería a él como azote (ázoe) que
significa sin vida. Se clasificó entre los gases permanentes, sobre todo
desde que Faraday no consiguiera verlo líquido a 50 atm y -110°C, hasta
los experimentos de Pictet y Cailletet que en 1877 consiguieron
licuarlo.
Los compuestos de nitrógeno ya se conocían en la Edad Media; así, los
alquimistas llamaban aqua fortis al ácido nítrico y aqua regia a la
mezcla de ácido nítrico y clorhídrico, conocida por su capacidad de
disolver el oro.
[editar] Abundancia y obtención
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1%
en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del
aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por
ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y
compuestos de ambos.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio
exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión
nuclear de las estrellas.
[editar] Compuestos
Con el hidrógeno forma el amoníaco NH3 la hidracina N2H4 y el aziduro de
hidrógeno N3H también conocido como azida de hidrógeno o ácido
hidrazoico. El amoníaco líquido anfótero como el agua actúa como una
base en una disolución acuosa formando iones amonio NH4 y se comporta
como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando
lugar al anión amida NH2. También se conocen largas cadenas y compuestos
cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables.
Con el oxígeno forma varios óxidos como el nitroso N2O o gas de la risa,
el óxido nítrico NO y el dióxido de nitrógeno NO2, estos dos últimos se
conocen conjuntamente como NOx.y son producto de procesos de combustión
contribuyendo a la aparición de episodios contaminantes de smog
fotoquímico. Otros óxidos son el trióxido de dinitrógeno N2O3 y el
pentóxido de dinitrógeno N2O5, ambos muy inestables y explosivos y cuyos
ácidos respectivos son el ácido nitroso (HNO2 y el ácido nítrico HNO3
que forman, a su vez, nitritos y nitratos.
[editar] Rol biológico
El nitrógeno es componente esencial de los aminoácidos y los ácidos
nucleicos, vitales para la vida. Las legumbres son capaces de absorber
el nitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en amoníaco
y luego en nitrato por bacterias que viven en simbiosis con la planta
en sus raíces. El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para
formar el grupo amino de los aminoácido de las proteínas que finalmente
se incorporan a la cadena trófica (véase ciclo del nitrógeno).
[editar] Isótopos
Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el
primero —que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas—
el más común sin lugar a dudas (99,634%). De los diez isótopos que se
han sintetizado uno tiene un periodo de semidesintegración de nueve
minutos (el N-13) y el resto de segundos o menos.
Las reacciones biológicas de nitrificación y desnitrificación influyen
de manera determinante en la dinámica del nitrógeno en el suelo, casi
siempre produciendo un enriquecimiento en N-15 del sustrato.
[editar] Precauciones
Los fertilizantes nitrogenados son una importante fuente de
contaminación del suelo y de las aguas. Los compuestos que contienen
iones de cianuro forman sales extremadamente tóxicas y son mortales para
numerosos animales, entre ellos los mamíferos.
amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con
posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el
nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de
pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el
trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se
usan como combustible en cohetes. El ciclo de este elemento es bastante
más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera
no sólo como N2 (80%) sino también en una gran diversidad de
compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los
llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como
N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico.
Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones
normales.
Historia
El nitrógeno (del latín nitrum y éste del griego νίτρον, nitro, y -geno,
de la raíz griega γεν generar) se considera que fue descubierto
formalmente por Daniel Rutherford en 1772 al dar a conocer algunas de
sus propiedades, sin embargo, por la misma época también se dedicaron a
su estudio Scheele que lo aisló, Cavendish, y Priestley. El nitrógeno es
una gas tan inerte que Lavoisier se refería a él como azote (ázoe) que
significa sin vida. Se clasificó entre los gases permanentes, sobre todo
desde que Faraday no consiguiera verlo líquido a 50 atm y -110°C, hasta
los experimentos de Pictet y Cailletet que en 1877 consiguieron
licuarlo.
Los compuestos de nitrógeno ya se conocían en la Edad Media; así, los
alquimistas llamaban aqua fortis al ácido nítrico y aqua regia a la
mezcla de ácido nítrico y clorhídrico, conocida por su capacidad de
disolver el oro.
[editar] Abundancia y obtención
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1%
en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del
aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por
ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y
compuestos de ambos.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio
exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión
nuclear de las estrellas.
[editar] Compuestos
Con el hidrógeno forma el amoníaco NH3 la hidracina N2H4 y el aziduro de
hidrógeno N3H también conocido como azida de hidrógeno o ácido
hidrazoico. El amoníaco líquido anfótero como el agua actúa como una
base en una disolución acuosa formando iones amonio NH4 y se comporta
como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando
lugar al anión amida NH2. También se conocen largas cadenas y compuestos
cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables.
Con el oxígeno forma varios óxidos como el nitroso N2O o gas de la risa,
el óxido nítrico NO y el dióxido de nitrógeno NO2, estos dos últimos se
conocen conjuntamente como NOx.y son producto de procesos de combustión
contribuyendo a la aparición de episodios contaminantes de smog
fotoquímico. Otros óxidos son el trióxido de dinitrógeno N2O3 y el
pentóxido de dinitrógeno N2O5, ambos muy inestables y explosivos y cuyos
ácidos respectivos son el ácido nitroso (HNO2 y el ácido nítrico HNO3
que forman, a su vez, nitritos y nitratos.
[editar] Rol biológico
El nitrógeno es componente esencial de los aminoácidos y los ácidos
nucleicos, vitales para la vida. Las legumbres son capaces de absorber
el nitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en amoníaco
y luego en nitrato por bacterias que viven en simbiosis con la planta
en sus raíces. El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para
formar el grupo amino de los aminoácido de las proteínas que finalmente
se incorporan a la cadena trófica (véase ciclo del nitrógeno).
[editar] Isótopos
Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el
primero —que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas—
el más común sin lugar a dudas (99,634%). De los diez isótopos que se
han sintetizado uno tiene un periodo de semidesintegración de nueve
minutos (el N-13) y el resto de segundos o menos.
Las reacciones biológicas de nitrificación y desnitrificación influyen
de manera determinante en la dinámica del nitrógeno en el suelo, casi
siempre produciendo un enriquecimiento en N-15 del sustrato.
[editar] Precauciones
Los fertilizantes nitrogenados son una importante fuente de
contaminación del suelo y de las aguas. Los compuestos que contienen
iones de cianuro forman sales extremadamente tóxicas y son mortales para
numerosos animales, entre ellos los mamíferos.
alison12:
gracias y eres muy rapida al aver escrito eso o lo copias dd otro sitio web y despues lo pegaste (duda)
mm pzz lo copie de una tarea de ase mucho
ah con razon esta larguisima
ajam
aya chevere sabes me sirvio de mucho y me saqu3 1o
Contestado por
3
El aumento de potencia o velocidad en la masa
gracias
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