Question

¿Cuáles son los puntos normales de congelación y ebullición de las siguientes disoluciones? a) 21.2 g de NaCl en 135 mL de agua, b) 15.4 g de urea en 66.7 mL de agua.

Answer 1

a) 21.2 g de NaCl en 135 mL de agua

d H2O = 1 g/mL

Mm NaCl = 58.45 g/mol

1. calcular masa de solvente (agua)

d = m/v

masa = 1 g/mL x 135 mL

masa = 135 g

convertir g a Kg

Kg = 135 / 1000 = 0.135 Kg

2. calcular moles de soluto n = masa/Mm

n = 21.2 g / 58.45 g/mol

n = 0.362 moles de soluto

3. calcular molalidad m = n / (Kg disolvente)

m = 0.362 mol / 0.135 Kg

m = 2.68 molal

4. calcular ΔTe = m x Ke

Ke = 0.52 ºC/m

ΔTe = 2.68 m x 0.52 ºC/m

ΔTe = 1.40 ºC

5. Calcular Te = 100 ºC + ΔTe

Te = 100 ºC + 1.40 ºC

Te = 101.40 ºC

6. Calcular Punto de congelación ΔTc = m x Kc

Kc = 1.86 ºC/m

ΔTc = 2.68 m x 1.86 ºC/m

ΔTc= 4.98 ºC

7. Calcular Tc = 0ºC - ΔTc

Tc = 0 ºC - 4.98 ºC

Tc = -4.98 ºC

b. 15.4 g de urea en 66.7 mL de agua.

Mm Urea = 60 g/mol

1. calcular masa de solvente (agua)

d = m/v

masa = 1 g/mL x 66.7 mL

masa = 66.7 g

convertir g a Kg

Kg = 66.7 / 1000 = 0.0667 Kg

2. calcular moles de soluto n = masa/Mm

n = 15.4 g / 60 g/mol

n = 0.256 moles de soluto

3. calcular molalidad m = n / (Kg disolvente)

m = 0.256 mol / 0.0667 Kg

m = 3.83 molal

4. calcular ΔTe = m x Ke

Ke = 0.52 ºC/m

ΔTe = 3.83 m x 0.52 ºC/m

ΔTe = 1.99 ºC

5. Calcular Te = 100 ºC + ΔTe

Te = 100 ºC + 1.99 ºC

Te = 101.99 ºC

6. Calcular Punto de congelación ΔTc = m x Kc

Kc = 1.86 ºC/m

ΔTc = 3.83 m x 1.86 ºC/m

ΔTc= 7.12 ºC

7. Calcular Tc = 0ºC - ΔTc

Tc = 0 ºC - 7.12 ºC

Tc = - 7.12 ºC

Answer 2

DATOS :

 Puntos de congelación y ebullición de las siguientes disoluciones :

 SOLUCION :

  a )  sto = 21.2 g NaCl

        Solve = 135 ml H2O   = 135 g solve* 1Kg/1000g = 0.135 Kg

        Pc = 0ºC - ΔTc

        ΔTc = m*Kc = ( 21.2 gsto /58.5 g/mol*0.135 Kg solve ) * 1.86 ºC *Kg/mol = 4.99 ºC

     Pc = - 4.99 ºC .

    Pe = 100ºC + ΔTe

     ΔTe = m*Ke =2.68 mol/Kg * 0.52 ºC*Kg/mol = 1.39 ºC

     Pe = 100ºC +  1.39 ºC = 101.39ºC .

    b)   sto = 15.4 g CO(NH2)2   urea

       Solve = 66.7 ml H2O   = 66.7 g H2O  porque d H2O = 1 g/ml

      66.7 g * 1Kg/1000 g = 0.0667 Kg solve

          m = (15.4 g sto / 60 g/mol * 0.0667 Kgsolve )= 3.84 mol/Kg

         ΔTc = m*Kc = 3.84 mol/Kg * 1.86 ºC *Kg/mol = 7.15 ºC

                  Pc = 0ºC - ΔTc = 0ºC - 7.15ºC = -7.15ºC .

       ΔTe = m * Ke = 3.84 mol/kg * 0.52 ºC *Kg/mol = 1.99ºC

      Pe = 100ºC + ΔTe = 100ºC + 1.99 ºC= 100.99ºC