¿Cuáles son los puntos normales de congelación y ebullición de las siguientes disoluciones? a) 21.2 g de NaCl en 135 mL de agua, b) 15.4 g de urea en 66.7 mL de agua.
Respuestas a la pregunta
a) 21.2 g de NaCl en 135 mL de agua
d H2O = 1 g/mL
Mm NaCl = 58.45 g/mol
1. calcular masa de solvente (agua)
d = m/v
masa = 1 g/mL x 135 mL
masa = 135 g
convertir g a Kg
Kg = 135 / 1000 = 0.135 Kg
2. calcular moles de soluto n = masa/Mm
n = 21.2 g / 58.45 g/mol
n = 0.362 moles de soluto
3. calcular molalidad m = n / (Kg disolvente)
m = 0.362 mol / 0.135 Kg
m = 2.68 molal
4. calcular ΔTe = m x Ke
Ke = 0.52 ºC/m
ΔTe = 2.68 m x 0.52 ºC/m
ΔTe = 1.40 ºC
5. Calcular Te = 100 ºC + ΔTe
Te = 100 ºC + 1.40 ºC
Te = 101.40 ºC
6. Calcular Punto de congelación ΔTc = m x Kc
Kc = 1.86 ºC/m
ΔTc = 2.68 m x 1.86 ºC/m
ΔTc= 4.98 ºC
7. Calcular Tc = 0ºC - ΔTc
Tc = 0 ºC - 4.98 ºC
Tc = -4.98 ºC
b. 15.4 g de urea en 66.7 mL de agua.
Mm Urea = 60 g/mol
1. calcular masa de solvente (agua)
d = m/v
masa = 1 g/mL x 66.7 mL
masa = 66.7 g
convertir g a Kg
Kg = 66.7 / 1000 = 0.0667 Kg
2. calcular moles de soluto n = masa/Mm
n = 15.4 g / 60 g/mol
n = 0.256 moles de soluto
3. calcular molalidad m = n / (Kg disolvente)
m = 0.256 mol / 0.0667 Kg
m = 3.83 molal
4. calcular ΔTe = m x Ke
Ke = 0.52 ºC/m
ΔTe = 3.83 m x 0.52 ºC/m
ΔTe = 1.99 ºC
5. Calcular Te = 100 ºC + ΔTe
Te = 100 ºC + 1.99 ºC
Te = 101.99 ºC
6. Calcular Punto de congelación ΔTc = m x Kc
Kc = 1.86 ºC/m
ΔTc = 3.83 m x 1.86 ºC/m
ΔTc= 7.12 ºC
7. Calcular Tc = 0ºC - ΔTc
Tc = 0 ºC - 7.12 ºC
Tc = - 7.12 ºC
DATOS :
Puntos de congelación y ebullición de las siguientes disoluciones :
SOLUCION :
a ) sto = 21.2 g NaCl
Solve = 135 ml H2O = 135 g solve* 1Kg/1000g = 0.135 Kg
Pc = 0ºC - ΔTc
ΔTc = m*Kc = ( 21.2 gsto /58.5 g/mol*0.135 Kg solve ) * 1.86 ºC *Kg/mol = 4.99 ºC
Pc = - 4.99 ºC .
Pe = 100ºC + ΔTe
ΔTe = m*Ke =2.68 mol/Kg * 0.52 ºC*Kg/mol = 1.39 ºC
Pe = 100ºC + 1.39 ºC = 101.39ºC .
b) sto = 15.4 g CO(NH2)2 urea
Solve = 66.7 ml H2O = 66.7 g H2O porque d H2O = 1 g/ml
66.7 g * 1Kg/1000 g = 0.0667 Kg solve
m = (15.4 g sto / 60 g/mol * 0.0667 Kgsolve )= 3.84 mol/Kg
ΔTc = m*Kc = 3.84 mol/Kg * 1.86 ºC *Kg/mol = 7.15 ºC
Pc = 0ºC - ΔTc = 0ºC - 7.15ºC = -7.15ºC .
ΔTe = m * Ke = 3.84 mol/kg * 0.52 ºC *Kg/mol = 1.99ºC
Pe = 100ºC + ΔTe = 100ºC + 1.99 ºC= 100.99ºC