Question

cuales son los cinco aniones anonatomicos mas comunes

Answer 1

Cronológicamente: 

- Modelo de Dalton: Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Dalton cree que los átomos son indivisibles. 

- Modelo de Thompson (también llamado pudin de pasas): Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales (electrón, neutrón y protón). Considera al átomo como una gran esfera (el pudín) con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (las pasas). 

- Modelo de Rutherford: introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) y una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. 

- Modelo de Böhr: el modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales. Para evitar esto, Böhr planteó unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que después llevaban a unas conclusiones que sí eran coherentes con los datos experimentales: 
· El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante. 
· Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/(2 · p) 
· La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón. 

- Modelo mecano-cuántico: éste es el que tiene validez actual y el más complejo, por lo que hay que tener en cuenta algunos principios, como la dualidad onda-corpúsculo (De Broglie unifica la dos teorías existentes sobre la luz, la clásica que consideraba a la luz como una onda y la corpuscular de Einstein. “Cada partícula lleva asociada una onda"), el principio de incertidumbre o de Heisenberg (Es imposible conocer simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula). 
· Los electrones se sitúan en orbitales: 
1s 
2s 2p 
3s 3p 3d 
4s 4p 4d 4f (étcetera) 

· A cada electrón le corresponden 4 números cuánticos: n, l, m (o ml) y s (o ms) (los tres primeros determinan cada orbital, y el cuarto “s” sirve para diferenciar a cada uno de los dos electrones que componen el mismo). 

Los valores de éstos son los siguientes: 

· n = 1, 2, 3, 4, ... 

· l = 0, 1, 2, ... (n – 1) 

· m = – l, ... , 0, ... l 

· s = – ½ , + ½Lore x · hace 1 década