. ¿Cuáles son los alcances y limitaciones del Modelo de Arrhenius para explicar las propiedades de los ácidos y las bases?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:La teoría indica propiedades identificadas por el científico, su limitación es que sólo aplica a disoluciónes acuosas
Explicación
La teoría ácido-base de Arrhenius está basada en los estudios que realizó sobre electrolitos, de los cuales concluyó que:
1. Las sustancias electrolíticas se disocian en el agua, liberando iones y clasificó los electrolitos en débiles y fuertes, en base al grado de disociación.
2. La disociación de un electrolito en agua es un proceso reversible.
3. Los ácidos son electrolitos que contienen hidrógeno y, al disociarse en agua, generan protones H+.
4. Las bases son electrolitos que contienen OH y, en solución acuosa, producen iones OH-.
5. Ácidos y bases se neutralizan y, en esa reacción, los iones H+ y OH- se unen para formar agua. Los productos de la reacción de neutralización son una sal y agua.
La Teoría de Arrhenius es limitada porque solo considera soluciones acuosas y el concepto de ácidos involucra solo sustancias que contienen hidrógeno y el de base, las especies que contienen hidróxido.
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