Question

cuales son las unidades quimicas de masa, por favor.

Answer 1

En quimica es común hablar de ciertas unidades elementales de materia como atomo, molécula, ion, fotón, etc. Pero un experimentador químico ¿tratará de practicar o experimentar con un solo átomo o una sola molécula o con un solo ion?. Definitivamente que no, es imposible y seria inútil, porque el tamaño y masa de los átomos, moléculas y iones son cantidades extremadamente pequeñas que no pueden ser medidas directamente por los instrumentos de medida empleados en los laboratorios, al contrario, tratar con unidades mayores es mas fácil y útil, puesto que las propiedades de las sustancias dependen de las interacciones de un conjunto de átomos, moléculas o iones.La unidad de conteo en química es el mol; pero antes de definir el mol, definiremos la masa atómica, masa molecular, masa fórmula, etc. Para mdir la masa relativa de los átomos y moléculas se utiliza una unidad de masa muy pequeña, como es lógico llamado unidad de masa atómica (UMA)En química, los cálculos se realizan con masas y no con pesos, puesto el instrumento de medida que se utiliza es la balanza;sin embargo, es común en los químicos utilizar el termino peso para referirse a masa; en el presente texto utilizamos en forma diferente estos dos términos.Temas de unidades Químicas de Masa:
PESO MOLECULAR
Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.Ejemplos:Teniendo en cuenta la siguiente tabla de pesos atómicos:Calcular los pesos moleculares de los siguientes compuestos.1. H2O → M (H2O) = P.A. (H2) + P.A. (O) = 2 P.A. (H) + P.A. (O) = 2 x 1 +16 = 18 uma2. H2SO4 → M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma3. O2 → M (O2) = P.A. (O2) = 2 P.A. (O) = 2 x 16 = 32 uma4. P4 → M (P4) = P.A. (P4)  = 4 P.A. (P) = 4 x 31 = 124 uma5. C12H22O11 → M (C12H22O11 ) = 12 P.A. (C) + 22 P.A. (H) + 11 P.A. (O)= 342 umaAplicación:1. Un carbohidrato tiene por fórmula general: Cx(H2O)x , y su peso molecular es 180 uma. Hallar el valor de X y la fórmula molecular de dicho carbohidrato.Solución:Según la tabla arriba mostrada, los pesos atómicos de los elementos:P.A. (C) = 12P.A. (H) = 1P.A. (O) = 16La Fórmula del carbohidrato es:Cx(H2O)x   =   Cx H2x OxTenemos de dato que el peso molecular (M) del compuesto es 180 uma ,M ( Cx H2x Ox ) = 180 umaP.A. (Cx) + P.A. (H2x) + P.A. (Ox) = 180X P.A. (C) + 2X P.A. (H) + X P.A. (O) = 18012 X + 2X (1) + 16X = 18012 X + 2 X + 16 X = 18030 X = 180X = 6Entonces la fórmula molecular es :Cx H2x Ox  = C6 H12 O6

Answer 2

Respuesta:

En  es común hablar de ciertas unidades elementales de materia como atomo, molécula, ion, fotón, etc. Pero un experimentador químico ¿tratará de practicar o experimentar con un solo átomo o una sola molécula o con un solo ion?. Definitivamente que no, es imposible y seria inútil, porque el tamaño y masa de los átomos, moléculas y iones son cantidades extremadamente pequeñas que no pueden ser medidas directamente por los instrumentos de medida empleados en los laboratorios, al contrario, tratar con unidades mayores es mas fácil y útil, puesto que las propiedades de las sustancias dependen de las interacciones de un conjunto de átomos, moléculas o La unidad de conteo en química es el mol; pero antes de definir el mol, definiremos la masa atómica, masa molecular, masa fórmula, etc. Para  la masa relativa de los átomos y moléculas se utiliza una unidad de masa muy pequeña, como es lógico llamado unidad de masa atómica (UMA)En química, los cálculos se realizan con masas y no con pesos, puesto el instrumento de medida que se utiliza es la sin embargo, es común en los químicos utilizar el termino peso para referirse a masa; en el presente texto utilizamos en forma diferente estos dos términos.Temas de unidades Químicas de Masa:

PESO MOLECULAR

Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.Ejemplos:Teniendo en cuenta la siguiente tabla de pesos atómicos:Calcular los pesos moleculares de los siguientes compuestos.1. H2O → M (H2O) = P.A. (H2) + P.A. (O) = 2 P.A. (H) + P.A. (O) = 2 x 1 +16 = 18 uma2. H2SO4 → M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma3. O2 → M (O2) = P.A. (O2) = 2 P.A. (O) = 2 x 16 = 32 uma4. P4 → M (P4) = P.A. (P4)  = 4 P.A. (P) = 4 x 31 = 124 uma5. C12H22O11 → M (C12H22O11 ) = 12 P.A. (C) + 22 P.A. (H) + 11 P.A. (O)= 342 umaAplicación:1. Un carbohidrato tiene por fórmula general: Cx(H2O)x , y su peso molecular es 180 uma. Hallar el valor de X y la fórmula molecular de dicho carbohidrato.Solución:Según la tabla arriba mostrada, los pesos atómicos de los elementos:P.A. (C) = 12P.A. (H) = 1P.A. (O) = 16La Fórmula del carbohidrato es:Cx(H2O)x   =   Cx H2x OxTenemos de dato que el peso molecular (M) del compuesto es 180 uma ,M ( Cx H2x Ox ) = 180 umaP.A. (Cx) + P.A. (H2x) + P.A. (Ox) = 180X P.A. (C) + 2X P.A. (H) + X P.A. (O) = 18012 X + 2X (1) + 16X = 18012 X + 2 X + 16 X = 18030 X = 180X = 6Entonces la fórmula molecular es :Cx H2x Ox  = C6 H12 O6