Question

cuales son las reglas de los numeros de oxidación?

Answer 1

Respuesta:

• El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).
• En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe(III) +3.
• El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe.
• El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:
• Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2.
• Cuando el oxígeno se halla formando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.
• El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo hidruro sódico, HNa).
• Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación en función del compuesto que están formando. Por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es +2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno, NO2, es +4.
• La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga, es decir:
• Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero.
• Si es un catión o un anión será igual a la carga del ión. Por ejemplo, en el caso del anión perclorato, ClO3–, la suma algebraica de los números de oxidación será -1. En este caso, el oxígeno tiene estado de oxidación -2, por lo que (-2)·3 = -6. De este modo, para que la suma algebraica sea -1, el estado de oxidación del cloro ha de ser +5.

Explicación:

LISTOOOOOOOOOOOOOOOOO

Answer 2

Respuesta:

Se debe tener en cuenta las siguientes reglas para asignar los números de oxidación:

1. Todo elemento en su estado libre, como el Na, Mg, Ag, Fe, tendrá un número de oxidación igual a cero. Asimismo, aquellos elementos que en su forma natural se encuentran como moléculas diatómicas, triatómicas, tetratómicas o poliatómicas.

2. El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga.

3. Al construir una fórmula química, generalmente se escribe primero la parte positiva y después la parte negativa.

4. Los subíndices se determinan cruzando los valores numéricos sin los signos positivo y negativo

5. Si los subíndices tienen un denominador común se llevan a su menor expresión (hay algunas excepciones donde permanecen sin cambio).

6. El número de oxidación del oxígeno normalmente es -2 en compuestos iónicos y moleculares. La excepción se encuentra en los peróxidos -O-O, donde cada átomo de oxígeno tiene un número de oxidación de -1.

7. El número de oxidación del hidrógenos es +1 cuando se combina con no metales (hidruros no metálicos) y - cuando se combina con metales (hidruros metálicos).

8. El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos. Los demás halógenos tienen un número de oxidación de -1 en la mayor parte de compuestos binarios, pero cuando se combinan con oxígeno tienen estados de oxidación positivos.

9. Los metales tienen estados de oxidación positivos mientras que los no metales tienen estados de oxidación negativos, cuando se unen con los metales y metaloides.

10. Los no metales presentan estados de oxidación positivos, cuando se unen a otro elemento no metálico más electronegativo.

11. Para la fórmula del compuesto que sea eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero.

Explicación:

Esto viene en mi libro de química, vienen algunos ejemplos pero no supe cómo ponerlos, espero que sea de ayuda.