cuales son las propiedades del óxido de cobre y de zinc ayúdenme xfvr
Fórmula química: N2O.
Masa molecular: 44,013 g/mol.
Temperatura de ebullición: -89,5º C.
Temperatura crítica: 36,4º C.
Presión crítica: 72.6 bar.
Densidad del gas (20º C, 1 bar): 1.843 g/ml.
Densidad del líquido (p.e, 1 atm): 1.222 g/ml.
Calor latente de vaporización: 89.9 cal/g.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Es diamagnético. En términos de sus esferas de coordinación, los centros de cobre son 2-coordinados y los óxidos son tetraédricos. Por lo tanto, la estructura se asemeja en cierto sentido a los principales polimorfos de Óxido de silicio (IV) (SiO2), y ambas estructuras presentan redes interpenetradas.
Es insoluble en el agua y disolventes orgánicos. Se disuelve en una solución de amoníaco concentrado para formar el complejo4 incoloro [Cu(NH3)2]+, que se oxida fácilmente en el aire al complejo azul [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar HCuCl2 (un complejo de CuCl), mientras que disuelto con ácido sulfúrico y ácido nítrico produce sulfato de cobre (II) y Nitrato de cobre (II), respectivamente.
Cuando se expone al oxígeno, el cobre se oxida de forma natural a óxido de cobre (I) (Cu2O), aunque de una forma muy lenta. En el laboratorio, el proceso puede lograrse en un tiempo mucho más corto usando alta temperatura o una alta presión de oxígeno. Con calefacción, el óxido de cobre (I) (Cu2O) formará el óxido de cobre (II) (CuO).
Explicación:
El óxido de zinc, se representa con la fórmula ZnO
Es un óxido anfótero, pues es soluble en ácidos y alcohol
Reacciona lentamente con ácidos grasos y aceites
Presenta óptima transparencia
Tiene buena movilidad de electrones
Provee a fuerte luminiscencia a temperatura ambiente
Ofrece amplio rango de energía donde no existen estados electrónicos
Es termo-crómico, es decir que cambia de color de auerdo a las temperaturas
Posee un alto índice de refracción
Es un fuerte conductor térmico