cuales son las propiedades coligativas?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Propiedad coligativa
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.
Explicación:
espero que te ayude ;)
corona pliss
bay cuidate tu y tu familia y quedensen en sus casas okey :)
Respuesta:
Las cuatro propiedades coligativas son:
a. Descenso en la presión de vapor del disolvente: Como ya sabemos un líquido puro posee una presión de vapor determinada, que depende sólo del líquido en estudio y de la temperatura. El valor de la presión de vapor del líquido puro se altera si agregamos al líquido (solvente) un soluto cualquiera. El soluto puede ser volátil, es decir, posee una presión de vapor mayor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura; o no volátil, es decir, posee una presión de vapor menor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura. En ambos casos la presión de vapor del solvente se modifica en relación al solvente puro.
b. Aumento del punto de ebullición (elevación ebulloscópica): Debido a que los solutos No volátiles disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las soluciones mayor son los puntos de ebullición de estas. El aumento en el punto de ebullición es proporcional al número de partículas de soluto disueltas en un solvente.
c. Disminución del punto de congelación (descenso crioscópico): Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un descenso en el punto de congelación. Por lo cual, podemos decir, que las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución ha bajado su presión de vapor (con respecto al líquido puro) el sólido deberá formarse a una temperatura inferior. La diferencia entre los puntos de congelación del solvente puro y la solución se designa por ∆Tc y se conoce con el nombre de descenso del punto de congelación o descenso crioscópico. Se ha podido demostrar que el descenso del punto de congelación es proporcional a la concentración molar del soluto.
d. Presión osmótica: es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración de la solución.
Explicación:
ESPERO TE SIRVA