Cuales son las magnitudes variables de la ley de charles gay lussac?
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Explicación: expero que te sirva
Respuesta:La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. donde: ... T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin) k3 una constante de proporcionalidad .
Explicación:
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión {\displaystyle \scriptstyle P_{1}}\scriptstyle P_1 y a una temperatura {\displaystyle \scriptstyle T_{1}}\scriptstyle T_1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor {\displaystyle \scriptstyle T_{2}}\scriptstyle T_2, entonces la presión cambiará a {\displaystyle \scriptstyle P_{2}}\scriptstyle P_2, y se cumplirá:
(2){\displaystyle {\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}}
\frac{P_1}{T_1} =
\frac{P_2}{T_2}
donde:
{\displaystyle P_{1}\,}P_1\,= Presión inicial
{\displaystyle T_{1}\,}T_1\,= Temperatura inicial
{\displaystyle P_{2}\,}P_2\,= Presión final
{\displaystyle T_{2}\,}T_2\,= Temperatura final
que es la otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la ley de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en kelvin.
Validez de la ley
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplo para un gas que satisface la ecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac se escribe
{\displaystyle {\frac {P-P_{0}}{T}}={\text{constante}}}\frac{P-P_0}{T} = \text{constante}
El término {\displaystyle \scriptstyle P_{0}}\scriptstyle P_0 es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, y para densidades relativamente bajas será pequeño frente a {\displaystyle \scriptstyle P}\scriptstyle P, pero no para presiones grandes.