Question

¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con

125 ml de agua y 5 g de NaCl?​

Answer 1

Respuesta:

X soluto:moles soluto/moles total

X solvente:moles solvente/molest

MolesNaCl:5g/58.44g/mol=0.8soluto

MolesH2O:125g/18g/mol=6.94solvente

X soluto=0.08/7.2=0.01soluto

X solvente=6.94/7.02=0.99 solvente

Explicación:

Answer 2

Para la solución de cloruro de sodio y agua se obtiene lo siguiente:

• Fracción molar del soluto x soluto=0.012
• Fracción molar del solvente x solvente= 0.988

¿Qué es la fracción molar?

La fracción molar es una medida de la concentración de soluciones químicas Se refiere a la división de los moles de un componente de la solución entre los moles totales de la solución. Es una cantidad adimensional. Su fórmula es:

x= moles componente i/moles totales

moles totales= ∑moles componentes

datos

x soluto=?

x solvente=?

V  agua= 125 ml

densidad agua= 1 g/ ml

m NaCl= 5 g

1. Calcular la masa agua

densidad = m/V

m= densidad *V

$m agua= 1 g/ ml *125 ml = 125 g$

2. Calcular moles soluto y moles solvente

mol= m/PM

PM NaCl= 1*23 g/mol + 1 * 35.5 g/ mol = 58.5 g/ mol

PM H2O= 2*1 g/ mol +1 *16 g/ mol =18 g/ mol

$mol NaCl=\frac{5 g}{58.5 g/ mol} = 0.0855 mol$

$mol agua= \frac{125 g}{18 g /mol} = 6.94 mol$

moles totales= 0.0855 mol +6.94 mol = 7.0255 moles

3 soluto = mol soluto/ mol total

$x soluto= \frac{0.0855 mol }{7.0255 mol} = 0.012$

x solvente= mol solvente/ mol total

$x solvente= \frac{6.94 mol}{7.0255 mol} =0.987$

x soluto +x solvente=1.00

Para saber más de las fracciones molares de soluto y solvente consultar https://brainly.lat/tarea/5858612

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