¿Cuáles son las características de un átomo?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
•Es una partícula muy pequeña. El átomo es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades del elemento químico al que pertenece. Es la unidad más pequeña en la que se puede dividir la materia; de hecho, en griego la palabra átomo significa «no divisible», aunque este término no es del todo correcto, pues el átomo está compuesto por protones, neutrones y electrones
•Es una partícula infinitamente liviana. La masa aproximada de los protones y de los neutrones es de 1,6726 x 10-27 kg y 1,6749 x 10-27 kg respectivamente; la de los electrones es aún menor: 9,1 x 10-31 Esto hace que los átomos sean sumamente livianos
•Forma moléculas. Los átomos se agrupan para formar moléculas. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica, y una molécula puede contener átomos de diferentes elementos químicos o del mismo elemento.
•Tiene una cantidad de protones fija. Lo que distingue a los elementos químicos entre sí (entre muchas otras características) es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. El número de protones se representa con la letra Z y recibe el nombre de “número atómico”. La cantidad de protones coincide con la cantidad de electrones en un átomo eléctricamente neutro. El número atómico generalmente aparece en la tabla periódica de los elementos, ubicado arriba del símbolo químico, a la izquierda.
•Tiende a la inestabilidad. La tendencia normal de la gran mayoría de los átomos es a unirse con otros átomos (de su mismo tipo o diferentes) para formar agrupaciones estables (es decir, compuestos químicos) porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía y de máxima estabilidad. Al formar los enlaces químicos, ganan, pierden o comparten electrones. Estas uniones albergan energía que eventualmente se libera como calor o luz.
•Es inalterable. Cada átomo conserva sus características estructurales, más allá de que formen parte de diferentes moléculas. Durante las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces entre un átomo y otro.
•Cumple con la regla del octeto. Lo que justifica la reactividad y formación de enlaces es que los átomos cumplen con la regla del octeto de Lewis, que indica que los enlaces responden a la necesidad de adquirir la configuración electrónica que caracteriza a los gases nobles o “inertes”, con ocho electrones ubicados en su último nivel de energía. Por ejemplo: la formación de las moléculas de agua y acetileno se pueden representar en el siguiente diagrama, donde los electrones del carbono y el oxígeno se representan en color rojo, mientras que los del hidrógeno se representan en color negro.
Explicación:
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