Question

¿Cuál sería la fórmula molecular de un compuesto cuya composición porcentual es de 41.4% de carbono, 3.5% de hidrógeno y 55.1% de oxígeno y una masa molecular experimental de 116 g/mol?

Answer 1

Respuesta:

F.M: (CHO)n = (CHO)4

Explicación:

¿Cuál sería la fórmula molecular de un compuesto cuya composición porcentual es de 41.4% de carbono, 3.5% de hidrógeno y 55.1% de oxígeno y una masa molecular experimental de 116 g/mol?

1. Calcular moles de cada elemento

n C = 41.4 g / 12 g/mol = 3.45 mol

n H = 3.5 g / 1 g/mol = 3.5 mol

n O = 55.1 g / 16  g/mol = 3.44 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 3.45 mol / 3.44 mol = 1

H: 3.5 mol / 3.44 mol = 1

O: 3.44 mol / 3.44 mol = 1

3. F.E.: CHO

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

O:  1 x 16 = 16 g/mol

     Mm = 29 g/mol

5. calcular n

n = Mm del compuesto

       Mm de la FE

n = 116 g/mol

     29 g/mol

n = 4

6. F.M: (CHO)n = (CHO)4