Question

¿Cuál será la temperatura final si mezclas un litro de agua a 30°C con un litro de agua a 20°C?

Answer 1

Respuesta:

Calor ganado=-Calor perdido 

masa×calor especico del agua×(temperatura final-temperatura inicial)==Calor 

1000×1×(tf-10)=-1000×1×(tf-30) 

tf-10=-(tf-30) 

tf-10=-tf+30 

2tf=30+10 

2tf=40==>tf=40/2=20grados 

masas en gramos.1l=1kg=1000gramos de agua 

calor especifico del agua=1caloria/(gramo×grado centigrado) 

temperaturas en grados centigrados 

Solucion=tf=20 grados centigrados.

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

25°C

Explicación:

$Q=m\cdot \:Ce\cdot \Delta \:t$

Capacidad calorifica del agua: 1cal/gr°C

Q1 = 1000g * 1cal/gr°C * (tf-20°C)

Q2 = 1000g * 1cal/gr°C * (30°C-tf)

Q1 = Q2

1000g * 1cal/gr°C * (tf-20°C) = 1000g * 1cal/gr°C * (30°C-tf)

(tf-20°C) = (30°C-tf)

2tf = 30°C + 20°C

tf = 50°C/2

tf = 25°C