cual sera la temperatura de un recipiente de 2 L que contiene 30 g de gas argon a una presion de 1800 mm Hg
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4
ley general de los gases . Su expresión matemática es: P .V = n . R . T siendo P la presión, V el volumen, n el
número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T
la temperatura en Kelvin.
Tomando el volumen de un mol a una atmósfera de presión y a 273 ºK, como 22,4 l se obtiene el valor de R= 0,082 atm·l·K−1·mol−1
despejando la ecuacion: T = P × V
n × R
convertir mmHg a atm.
1800mmHg × 1 atm ⇒ 2,37 atm
760 mmHg
calculo de n (nº de moles)
n = g/PM
n = 30g ⇒ 0,75mol
39,9g/mol
sustituir valores en la formula
T = 2,37 atm × 2 l ⇒ 4,74 ⇒ 77,07 ºK
0,75mol ×0,082 atm·l·K⁻¹·mol⁻¹ 0,0615 ºK
Tomando el volumen de un mol a una atmósfera de presión y a 273 ºK, como 22,4 l se obtiene el valor de R= 0,082 atm·l·K−1·mol−1
despejando la ecuacion: T = P × V
n × R
convertir mmHg a atm.
1800mmHg × 1 atm ⇒ 2,37 atm
760 mmHg
calculo de n (nº de moles)
n = g/PM
n = 30g ⇒ 0,75mol
39,9g/mol
sustituir valores en la formula
T = 2,37 atm × 2 l ⇒ 4,74 ⇒ 77,07 ºK
0,75mol ×0,082 atm·l·K⁻¹·mol⁻¹ 0,0615 ºK
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