Question

cual será la temperatura de 300ml de .25 moles de un gas que tiene una presión de .3 atm y cuál será su densidad si el gas es amoniaco?​

Answer 1

Respuesta:

T = 4.38 K                 d = 14.18 g/L  del NH3

Explicación:

cual será la temperatura de 300 ml de 0.25 moles de un gas que tiene una presión de 0.3 atm y cuál será su densidad si el gas es amoniaco?​

Aplicar Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

DATOS:

Mm NH3 = 17 g/mol

V = 300 mL / 1000 = 0.300 L

n = 0.25 moles

P = 0.3 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = ¿?

1. Calcular Temperatura

T = V x P

       n x R

T = _____0.300 L  x 0 .3 atm_______

       0.25 mol  x  0.0821 (L atm/mol K)

T = 4.38 K

2.  cuál será su densidad si el gas es amoniaco?​

V x P = n x R x T

n = m/Mm

d = m/v

sustituir:

V x P = _m_ x R x T

             Mm

V x P x Mm = m x R x T

P x Mm = m x R x T

                v

P x Mm = d x R x T

d = P x Mm

       R x T

d = ____0.3 atm  x  17 g/mol_____

      0.0821 (L atm/mol K) x 4.38 K

d = 14.18 g/L