¿Cuál será la presión que adquiere un gas si pasa de 30°C a 70°C y su presión inicial es
de 740 mmHg y el volumen permanece constante?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
Explicación:
Debes aplicar la ley de Gay-Lussac.
Esta dice que: P₁÷T₁ = P₂÷T₂
1.) La temperatura debes transformarla de °C a K:
T₁ = 30°C + 273.15 = 303.15 K
T₂ = 70°C + 273.15 = 343.15 K
2.) La presión se transforma de mmHg a atm:
P₁ = 740 mmHg ÷ 760 = 0.97 atm
P₂ = x
3.) Ahora ordenas la fórmula y colocas los valores de tus datos:
(P₁×T₂)÷T₁ = P₂
(0.97 atm × 343.15 K) ÷ 303.15 K = x
332.8555 ÷ 303.15 K = x
1.098 atm = P₂
Harcax:
muchísimas gracias
será su nuevo volumen?
Contestado por
0
Respuesta:
perdón
Explicación:
kxlfmgkf o lxkcldldkodpdd lo[°]μ>§<°idkxkckfodmxkxkdm
Otras preguntas
Geografía,
hace 6 meses
Ciencias Sociales,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 11 meses
Castellano,
hace 11 meses
Castellano,
hace 1 año
Ciencias Sociales,
hace 1 año