¿CUÁL SERÁ LA PRESIÓN FINAL DE 1234 LITROS DE UN GAS QUE SE ENCUENTRA A 2463 º R Y 1484 MILÍMETROS BAROMÉTRICOS E MERCURIO SI TRASVASAMOS ESTE GAS A 3,5 PIES CÚBICOS Y UNA TEMPERATURA DE 140 ºC?
Respuestas a la pregunta
Para un gas que se encuentra a determinadas condiciones iniciales de presión y temperatura, se calcula la presión final, cuando es trasvasado. El resultado obtenido es 7,33 atm.
Cálculo de Presión final del gas
La presión final del gas se calcula usando la ecuación de la Ley Combinada, que relaciona la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas, estableciendo que esta relación permanece constante.
Condiciones iniciales
T = 2463 °R × 1 K / 1,8 °R = 1368 K
P = 1484 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 1,95 atm
V = 1234 L
Condiciones finales
T = 50 °C = 50 + 273 = 323 K
V = 3,5 pie³ × 28,3 L / pie³ = 99,05 L
P = ?
T = 140 °C = 140 + 273 = 413 K
Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de gases ideales, se tiene:
(P₁ . V₁ ) / T₁ = (P₂ . V₂ ) / T₂
P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁
P₂ = ( P₁ . V₁ . T₂ ) / (V₂ . T₁)
P₂ = ( 1,95 atm × 1234 L × 413 K ) / (1368 K × 99,05 L)
P₂ = 7,33 atm
Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:
brainly.lat/tarea/3308603
brainly.lat/tarea/8287595
#SPJ1
