Cuál será la presión de un gas a 85 °C, sabiendo que 56 °C es de 798 mmHg?
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Respuesta:
P1 = 1.14 atm
Explicación:
Cuál será la presión de un gas a 85 °C, sabiendo que 56 °C es de 798 mmHg?
Aplicar la Ley de Gay - Lussac
P1 = P2
T1 T2
datos:
T1 = 85 ºC + 273.15 = 358.15 K
P1 = ¿?
T2 = 56 ºC + 273.15 = 329.15 K
P2 = 798 mmHg / 760 = 1.05 atm
calcular P1
P1 = 1.05 atm x 358.15 K
329.15 K
P1 = 1.14 atm
Datos:
v = 2.5 L
m soluto = 90 g
Mm NaOH = 40 g/mol
M = ¿?
Calcular la molaridad
v = 2.5 L
m soluto = 90 g
Mm NaOH = 40 g/mol
M = ¿?
Calcular la molaridad
fórmula:
M = (g soluto / Mm x V(L) )
M = (g soluto / Mm x V(L) )
M = ( 90 g / (40 g/mol x 2.5 L) )
M = 0.9 Molar de la solución
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¿Cuáles la molaridad de u na solución,si para prepararla se pesaron 90gde NaOH y se aforó con agua a 2.5 L?