Question

¿Cuál será la normalidad de una solución de NaOH que contiene 12 g de NaOH en 600mL de solución?

Answer 1

Es muy difícil poner factores estequiométricos aquí, así que te lo haré todo por el estilo ingenieril

Normalidad =N
Volumen=V
Masa=m
cantidad de sustancia =n
Masa molar=Mm
Molaridad =M
Equivalentes=eq

Bueno empecemos

Datos
masa=12g
volumen=600mL
compuesto=NaOH
Carga del ion=1+
Equivalentes=1 (por la carga)
masa molar NaOH=40g/mol

La masa molar la calculamos con la tabla periódica o la buscas en internet.

Mm=m/n
m[=]g
n[=]mol
Mm[=]g/mol

m=12g
Mm=40g/mol

Despejamos a n
n=m/Mm
n=(12g)/(40g/mol)
n=0.3 mol

Ya teniendo esto, ahora hallamos la Molaridad

M=n/V
con
n[=]mol

V[=]L
M[=]mol/L

n=0.3
v=600mL=0.6L
M=0.3mol/0.6L
M=0.5 mol/L


N=M(eq)
N=0.5(1)
N=0.5

Nota:
Cuando tienes el grupo "OH" los equivalentes corresponderán a la cantidad de "OH" presentes en la molécula.

Answer 2

Respuesta:N:         m

       _________

     Masa molecular x V sol

Masa molecular  : 40

reemplazando

   12

_______

40 x 0 ,6  

= 0 , 5 N