Question

cuál será la molaridad de una solución que contiene 350 gramos de H² SO⁴ en 4 litros de H²O​

Answer 1

Respuesta:

Ahí esta la respuesta.

Explicación:

Aplicamos la fórmula para encontrar la molaridad:

$M=\frac{n_{sto} }{V_{sol} }$ ....... (i)

Además para encontrar la molaridad necesitamos "$n_{sto}$" (número de moles del soluto).

Entonces usamos la siguiente expresión:  $n_{sto}=\frac{m_{sto} }{M_{sto} }$   ....... (ii)

Donde:

Masa del H₂SO₄:  m(sto) = 350 gr

Peso molecular del H₂SO₄ : M(sto) = 98 gr/mol

Reemplazamos estos valores en (ii):

n(sto) = (350 gr)/(98 gr/mol)

Eliminamos las unidades de "gr" y nos queda:

n(sto) = 3.571 moles de H₂SO₄

Ahora este valor lo sustituimos en la expresión (i):

$M=\frac{3.571 mol }{4 Lts}$

M = 0.893 mol/Lt  ⇒ Rpta.

Espero haberte ayudado.  :))