Question

Cual será la molaridad de una solución de ácido nítrico al 42% en masa. Si la densidad de la solución es de 1,5 g/ml.​

Answer 1

La molaridad de la solución ácido nítrico es de 10 mol/L

¿ Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración de las disoluciones. Representa la relación entre los moles de soluto divididos por el volumen de solución. Se expresa en moles/L

Su fórmula es: M = moles soluto /Volumen L

¿Qué es la densidad?

La densidad es una propiedad intensiva  de la materia. Representa la relación entre la masa de las sustancias o los cuerpos y el volumen que ocupan . Se expresa en kg/L, g/ ml, etc.

Su fórmula es

densidad= m/V

despejando el volumen se tiene

V= m/ densidad

datos

M=?

% m/m = 42 %

densidad = 1.5 g/ ml

Tomar como base de cálculo 1 litro de solución  HNO3

masa solución = densidad  *Volumen solución

$masa solucion = 1.5 g/ ml * 1000 ml = 1500 g$

m solución = 1500 g

masa soluto = (%m/m) /100  * masa solución

$mHNO_{3} = 0.42 * 1500 g = 630 g$

moles HNO3= masa/PM

PM HNO3= 1*1 g/mol +1 *14 g/mol +3*16 g/ mol = 63 g/ mol

$mol HNO_{3} = \frac{630 g}{63 g / mol } = 10 mol$

$M= \frac{10 mol }{1 L} = 10 mol/L$

M= 10 mol/L

Para conocer más de la Molaridad de HNO3 consultar https://brainly.lat/tarea/13515027