Question

¿Cuál será la molaridad de una disolución de 6N de ácido fosfórico?

Answer 1

Respuesta:

La molaridad sera 1/3 de la normalidad

H3PO4 => 3H+ + PO43-

N = eq.g/l sc M = mol/l sc

1mol/3eq.g × 6eq.g = 2mol

6N = 2M

Answer 2

La molaridad de la disolución 6 N de ácido fosfórico es de 2 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química. Representa los moles de soluto disuelto dividido por el volumen de solución en litros. La fórmula es:

M= mol/ V

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es la medida de concentración que relaciona los equivalentes de soluto en el volumen de solución. Su fórmula es:

N= equivalentes /V

datos

M= ?

N = 6 equivalentes/L

V solución se asume = 1 L

Calcular los equivalentes de soluto  

despejando de normalidad

equivalentes= N*V

$Equivalentes= 6 equivalentes/L * 1 L = 6 equivalentes$

Calcular PE

PE= PM/# cargas ionizables

PM H3PO4= 3*1 g/ mol + 1* 30,973762 g/ mol +4 *16 g/ mol= 97.97 g /mol

$PE=\frac{97.97 g/ mol }{ 3 equiv. /mol} = 32.66 g / equivalente$

calcular la masa de ácido fosfórico

Equivalente= m/PE

m =Equivalente *PE

$m= 6 equivalentes* 32.66 g/ equivalente = 195.95 g$

calculara los moles de ácido fosfórico

$moles H_{3}PO_{4} = \frac{195.95 g}{97.97 g/ mol} = 2.00 mol$

Calcular la Molaridad

$M= \frac{2 mol }{1 L } = 2 mol/L$

M = 2 mol/L

Para conocer más de la molaridad del acido fosfórico 6N consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/56164206

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