¿Cuál será la molaridad de una disolución 6 N de ácido fosfórico (H3PO4)? Datos MA: H = 1, P = 31, O = 16
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2M
Explicación:
La formula de Normalidad es
Normalidad =Molaridad * Ф
Ф=Parámetro de carga
RESOLUCIÓN
6N=Molaridad(x) * Ф
El parametro de carga es 3 por H3PO4
Entonces
6=Molaridad(x) * 3
Molaridad(x) = 2
Se determina que la concentración Molar de una disolución 6 N de Ácido Fosfórico, es 2 M.
¿Cómo calculamos la Molaridad de una solución, conociendo la Normalidad?
La Molaridad está definida como número de moles de soluto en un Litro de disolución y la Normalidad se define como número de equivalentes de soluto en un Litro de disolución.
Molaridad = mol / L
Normalidad = Equivalentes / L
La relación entre Molaridad y Normalidad se expresa como:
Normalidad = Molaridad × n
Donde n = equivalentes / mol
En el caso del Ácido Fosfórico:
n = 3
Molaridad = Normalidad / 3
Molaridad = 2 mol/ L
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