¿Cuál será la masa molar de un gas, si 5,72 mg de él, ocupan un volumen de
3,30 mL en condiciones normales?
¿Cuál será la cantidad de sustancia, expresada tanto en moles de moléculas y
moléculas, de nitrógeno (N2), que hay en 45,0 L en condiciones normales?
Calcula la masa, expresada en kilogramos, de metano (CH4) que hay en 6,50 L
en condiciones normales.
Calcula la composición porcentual o centesimal de todos los elementos de éstos
compuesto: C2H6O, Ca3(PO4)2, CuSO4, NaHCO3, AgI
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. Mm = 38.91 g/mol del gas
Explicación:
1. ¿Cuál será la masa molar de un gas, si 5,72 mg de él, ocupan un volumen de 3,30 mL en condiciones normales?
1. calcular volumen en litros
v = 3.30 / 1000
v = 0.0033 L
1. calcular moles
1 mol --- 22.4 L
x ---- 0.0033 L
x = 0.000147 mol
2. calcular Mm del gas
n = m/Mm
Mm = m/n
Calcular masa en gramos
m = 5.72 / 1000
m = 0.00572 g
Calcular Mm
Mm = _0.00572 g_
0.000147 mol
Mm = 38.91 g/mol del gas
2. ¿Cuál será la cantidad de sustancia, expresada tanto en moles de moléculas y moléculas, de nitrógeno (N2), que hay en 45,0 L en condiciones normales?
a. calcular moles
1 mol ---- 22.4 L
x ---- 45.0 L
x = 2.00 mol
b. calcular moléculas
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
2 mol ----- x
x = 1.2044 x 10²⁴ moléculas de N2
3. Calcula la masa, expresada en kilogramos, de metano (CH4) que hay en 6,50 L en condiciones normales
Mm CH4 = 16 g/mol
a. calcular moles
1 mol ---- 22.4 L
x ----- 6.50 L
x = 0.290 moles
b. calcular masa en gramos
n = m/Mm
m = n x Mm
m = 0.290 mol x 16 g/mol
m = 4.64 g de CH4
C. Calcular masa en Kg
m = 4.64 g / 1000
m = 0.00464 Kg de CH4
4. Calcula la composición porcentual o centesimal de todos los elementos de éstos compuesto:
a. C2H6O
1. calcular Mm del compuesto
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 46 g/mol
2. calcular composición centesimal
CARBONO;
46 g ----- 100 %
24 g ----- x
x = 52.17 % de C
HIDRÓGENO
46 g ----- 100 %
6 g ----- x
x = 13.04 % de H
OXIGENO
46 g ----- 100 %
16 g ----- x
x = 34.78 % de O
b. Ca3(PO4)2
1. calcular Mm del compuesto
Ca: 3 x 40 = 120 g/mol
P: 2 x 31 = 62 g/mol
O: 8 x 16 = 128 g/mol
Mm = 310 g/mol
2. calcular composición centesimal
CALCIO
310 g ----- 100 %
120 g ----- x
x = 38.71 % de Ca
FÓSFORO
310 g ----- 100 %
62 g ----- x
x = 20 % de P
OXIGENO
310 g ----- 100 %
128 g ----- x
x = 41.29 % de O
c. CuSO4
1. calcular Mm del compuesto
Cu: 1 x 63.5 = 63.5 g/mol
S: 1 x 32 = 32 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
Mm = 159.5 g/mol
2. calcular composición centesimal
COBRE
159.5 g ----- 100 %
63.5 g ----- x
x = 39.81 % de Cu
AZUFRE
159.5 g ----- 100 %
32 g ----- x
x = 20 % de S
OXIGENO
159.5 g ----- 100 %
64 g ----- x
x = 40.15 % de O
d. NaHCO3
1. calcular Mm del compuesto
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
C: 1 x12 = 12 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
Mm = 84 g/mol
2. calcular composición centesimal
SODIO
84 g ----- 100 %
23 g ----- x
x = 27.38 % de Na
HIDRÓGENO
84 g ----- 100 %
1 g ----- x
x = 1.19 % de H
CARBONO
84 g ----- 100 %
12 g ----- x
x = 14.29 % de
OXIGENO
84 g ----- 100 %
48 g ----- x
x = 57.14 % de O
e. AgI
1. calcular Mm del compuesto
Ag: 1 x 107.8 = 107.8 g/mol
I: 1 x 126.9 = 126.9 g/mol
Mm = 234.7 g/mol
2. calcular composición centesimal
PLATA
234.7 g ----- 100 %
107.8 g ----- x
x = 45.93 % de Ag
YODO
234.7 g ----- 100 %
126.9 g ----- x
x = 54.07 % de I