¿Cuál será la fórmula empírica y el peso molecular de la fórmula empírica de un compuesto que posee n=4 y si su F.M es H4N4O12? Valor 4 ptos. OPCIÓN DEMOSTRACIÓN ARGUMENTACIÓN a) HNO2 PM(F.E.)=47g/mol b) HNO3 PM(F.E.)=63g/mol c) HNO PM(F.E.)=31g/mol d) H2NO2 PM(F.E.)=48g/mol
Respuestas a la pregunta
Respuesta: La composición elemental de un compuesto define su identidad química, y las fórmulas químicas son la forma más concisa de representar esta composición elemental. Cuando se desconoce la fórmula de un compuesto, la medición de la masa de cada uno de sus elementos constitutivos es a veces el primer paso en el proceso de la determinación experimental de la fórmula. Los resultados de estas mediciones permiten el cálculo de la composición porcentual del compuesto, definida como el porcentaje de masa de cada elemento en el compuesto. Por ejemplo, considere un compuesto gaseoso que contiene solamente carbono e hidrógeno. El porcentaje de composición de este compuesto se puede representar en la siguiente manera:
%H=massHmasscompound×100%(3.2.1)
%C=massCmasscompound×100%(3.2.2)
Si el análisis de una muestra de 10,0 g de este gas indica que contiene 2,5 g de H y 7,5 g de C, el porcentaje de composición se calcularía a ser 25% de H y 75% de C:
%H=2.5gH10.0gcompound×100%=25%(3.2.3)
%C=7.5gC10.0gcompound×100%=75%(3.2.4)
Ejemplo 3.2.1 : CÁLCULO Del porcentaje de COMPOSICIÓN
El análisis de una muestra de 12,04 g de un compuesto líquido que contenía carbono, hidrógeno y nitrógeno mostró que estaba hecho de 7.34 g C, 1.85 g H y 2.85 g N. ¿Cuál es la composición porcentual de este compuesto?
Solución
Para calcular la composición porcentual, dividimos la masa experimentalmente de cada elemento por la masa total del compuesto y luego lo convertimos a un porcentaje:
%C=7.34gC12.04gcompound×100%=61.0%
%H=1.85gH12.04gcompound×100%=15.4%
%N=2.85gN12.04gcompound×100%=23.7%
Los resultados del análisis indican que el compuesto es 61.0% C, 15.4% H y 23.7% N en masa.
Explicación: