Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10
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HCN <——> H+ + CN-
0,17-X X X
Ka = ([H+] x [CN-]/[HCN)
4x 10 ^(-10) = (x^2)/(0,17-x)
x = [H+]= 8,246 x 10 ^(-6)
jennyvanessagomezlop:
disculpa de donde sale el 8,246
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