Question

¿Cuál será el volumen final de un sistema gaseoso si su volumen inicial es de 3ml la presión inicial es de 820torr y la presión final es de 760torr?ME AYUDAS XFASS​

Answer 1

Respuesta:

Primero tenemos que transformar las medidas de los datos dados.

Para usar las fórmulas de los gases necesitamos que el volumen este en litros, la presión este en atmósferas de presión (atm) y la temperatura en grados celsius (°C).

El volumen inicial es de 3 mL, suponiendo que sabes cómo pasar de mL a litros entonces el volumen inicial será de 0.003 Litros.

Para la presión tenemos que saber que:

$1 \: atm = 760 \: torr$

Entonces hacemos una regla de 3 o un factor de conversión y obtenemos que:

$\frac{1 \: atm}{760 \: torr} = \frac{x}{820 \: torr} \\ \\ x = \frac{820 \: torr \times 1 \: atm}{760 \: torr} \\ \\ = 1.0789 \: atm$

Luego dicen que la presión final es de 760 torr, anteriormente dijimos que 760 torr son 1 atm por lo que no hace falta hacer un procedimiento.

Usando la ley de Boyle que indica que la presión inicial multiplicado por el volumen inicial es igual que la presión final multiplicado por el volumen final:

$P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}$

Esta fórmula no tiene en cuenta la temperatura ya que se considera que esta es constante durante el tiempo.

Si rellenamos los datos nos queda:

$1.0789atm \times 0.003l = 1atm×V_{2}$

Si multiplicamos:

$V_{2} = 0.00323 \: litros$

Es decir que aumentó ligeramente el volumen del gas al disminuir la presión.

Espero que hayas entendido. Buena suerte.