Question

cual será el valor de POH de una solución de ácido nítrico HNO3 si se determina que la concentración de) H+) =0,01​

Answer 1

Respuesta:

El pOH de una solución de HNO3 con $H^{+}$ 0,01 M  es  12.

Explicación:

El $HNO_{3}$  es un ácido fuerte y su ecuación de disociación en agua es:

$HNO_{3}$  +  $H_{2}$O  ⇒ $H_{3}$$O^{+}$ + $NO_{3-}$

Según el enunciado, la concentración del $H^{+}$ es 0,01 M

El pH es una escala logarítmica que expresa la concentración del ion $H^{+}$

por tanto pH = -log ($H^{+}$ ) = - log (0,01) = 2

La reacción entre pH y pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

de donde

pOH = 14 - pH

por tanto:

pOH = 14 - 2 = 12

Para complementar ese ejercicio observe los siguientes link:

https://brainly.lat/tarea/37082496

83085894335d6d1e4c70df00d30f4ef5.docx