Question

¿Cuál será el punto de congelación de una disolución acuosa 1,26 % m/m de un compuesto X (Masa Molar de soluto= 51 g/mol)​

Answer 1

Respuesta:

Pc = - 0.465 ºC de la disolución.

Explicación:

¿Cuál será el punto de congelación de una disolución acuosa 1,26 % m/m de un compuesto X (Masa Molar de soluto = 51 g/mol)​.

Datos:

1.26 % m/m = 1.26 g de soluto

Kc = 1.86 °C/mol

Mm = 51 g/mol

1. calcular la molalidad (m = n/Kg disolvente) a partir de la % m/m

1.26 % ⇒ 20 g de soluto  hay en 100 g de solución, es decir, en 1.26 g de soluto están disueltos en 98.74 g (100 g - 1.26 g = 98.74 g) de solvente

a. calcular moles

n = masa/Mm

n = 1.26 g / 51 g/mol

n = 0.0247 mol de soluto

b. calcular Kg de disolvente

Kg = 98.74 g / 1000

Kg = 0.09874 Kg

c. calcular la molalidad

m = 0.0247 mol / 0.09874 Kg

m = 0.250 molal

3. calcular el descenso del punto de congelación

 ΔTc = Kc x m

 ΔTc = 1.86 ºC / m  x  0.250 m

 ΔTc = 0.465 ºC

4. Calcular el punto de congelación

Pc = 0 ºC - ΔTc

Pc = 0 ºC - 0.465

Pc = - 0.465 ºC