Question

¿Cuál será el número de moles de amoniaco (NH3) en un recipiente de 1.2m3 a 20°C y 85 atm de presión? Considérelo como gas ideal
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Answer 1

Respuesta:

n= 4 243.2285

Explicación:

Datos:

V= 1.2m³ equivalente a 1200 ltos

T=20°C equivalente a 293.15 K

P= 85 atm

R = 0.082 atm*lto/mol*K

Formula: Pv=nRT

Despejamos "n": n=(Pv)/(RT)

Sustituimos: n= ((85atm)(1200L))/((0.082atm*l/mol*K)(293.15K))

Y nos da como resultado 4 243.2285 mol de NH3