Question

cuál será el número de moléculas existentes en un recipiente de 4L que tiene SO a una temperatura de 104°F y que ha sido llevado una presión de 2x10³ mmHg​

Answer 1

El número de moléculas existentes en un recipiente de 4L a 104°F es: 2.469×10²³ moléculas

Datos

P= 2x10³ mmHg​= 2.632 atm

V= 4 L

n= ?

T= 104°F= 313.15 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*V= n*0.082 L* atm/ mol* K* T

2.632 atm* 4L= n* 0.082 L* atm/ mol* K* 313.15 K

n= (2.632 atm* 4 L) /(0.082 L* atm/ mol* K* 313.15 K)

n= 0.41 moles

Convirtiendo a moléculas:

0.41 moles ( 6.023×10²³ moléculas/ 1 mol)= 2.469×10²³ moléculas

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