¿Cúal será el ácido (fórmula molecular) que se produce si tenemos que la composición porcentual
es de H= 2.73% y de Cl 97.26%, con una masa de 36.5 gramos por mol?
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Contestado por
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Respuesta:
HCl ( ácido clorhídrico)
Explicación:
¿Cuál será el ácido (fórmula molecular) que se produce si tenemos que la composición porcentuales de H = 2.73% y de Cl 97.26%, con una masa de 36.5 gramos por mol?
1. calcular moles de cada elemento
n H: 2.73 g / 1 g/mol = 2.73 mol
n Cl: 97.26 g / 35.5 g/mol = 2.73 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
H: 2.73 mol / 2.73 mol = 1
Cl: 2.73 mol / 2.73 mol = 1
3. FE: H₁Cl₁ = HCl
4. calcular la Mm de la FE
H: 1 x 1 = 1 g/mol
Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol
Mm FE = 36.5 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 36.5 g/mol
36.5 g/mol
n = 1
6. FM: (HCl)₁ = HCl ( ácido clorhídrico)
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