cual es peso atómico del reactivo 2Mg+O2 y el producto 2MgO
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
los cambios químicos se pueden representar a
través de una ecuación. Como también analizamos, al ocurrir cambios
químicos los elementos químicos se conservan, por lo que podemos afirmar
que el número de átomos es el mismo antes y después del cambio. Para
representar esta igualdad del número de átomos "balanceamos" o "igualamos"
la expresión. En el ejemplo anterior colocamos un dos delante de la fórmula del
magnesio sólido y un dos delante de la fórmula del óxido de magnesio para
igualar el número de átomos que intervienen en el cambio. Estos números que
utilizamos se llaman coeficientes estequiométricos. Los coeficientes
estequiométricos permiten establecer la proporción molar en que se
combinan los reactivos y se forman los productos.
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
La representación anterior también se puede leer dos moles de magnesio
sólido y un mol de dioxígeno gaseoso reaccionan para formar dos moles de
óxido de magnesio sólido.
Proporciones molares
Como puedes observar en el siguiente cuadro, las proporciones en que se
combinan los reactivos (Mg y O2) y se forma el producto (MgO) no varían.
Explicación:
Se feliz con la respuesta :D
